Oxidationstalsmetoden
Jag ska balansera denna formel:
Cr2O72- + Fe2+ + H+ —> Cr3+ + Fe3+ + H20
Jag sätter 2 framför Cr3+ för att balansera kromet.
Då får jag att: Cr oxidationstal minskar med 3
Fe oxidationstal ökar med 1
Då borde det blir 3 framför järnet, men det blir det inte, vad beror detta på?
Jag har tänkt att det kanske beror på att i Cr2O72- har krom oxidationstalet +6 medan krom har oxidationstalet +3 i Cr3+ alltså har krom reducerats. Då kanske båda kromjonerna måste har reducerats, alltså sammanlagt tagit upp 6 e-.
Järn oxideras, avger 1 e-, då kanske det krävs sex järn.
Stämmer min tanke? Eller är jag helt ute och cyklar?
Du verkar tänka helt rätt. Ökningen i oxidationstal för det ena ämnet måste vara lika med minskningen i oxidationstal för det andra ämnet.
Men då borde ju 3 Fe2+ och Fe3+ stämma? Eller menar du att jag tänkt rätt att båda kromjonerna måste reduceras?
Båda kromatomerna i dikromatet reduceras.
Tack så himla mycket för hjälpen! Har greppat oxidationstalsmtoden men har alltid varit något som inte riktigt fallit på plats!! Detta är nog svaret
(Berätta det inte för någon, men jag har gjort just det felet när jag försökt balansera formeln för när man "oskadliggör" permanganatjoner med oxalsyra... Det är en ganska skojig reaktion att se, den mörka färgen försvinner så fort man häller lösningen i något som ser ut som bara vatten...)
