Oxidationstal och redoxreaktioner
Hej! Förstår inte riktigt denna frågan.. har räknat ut oxidationstalen för alla men vet fortfarande inte svaret... Jag vet att om oxidationstalet ökar sker en oxidation och om en minskning sker är det en reduktion. Men redoxreaktioner är väl ändå där oxidation samt en reduktion skett? Så det ska bli både en ökning och en sänkning?? :/
Hejsan,
Det stämmer att en reduktionsreaktion sker om ditt oxidationstal minskar (t.ex. +III till +II) och att en oxidationsreaktion sker när ditt oxidationstal ökar (t.ex. 0 till +II). En redoxreaktion sker när en del i ditt system oxideras och en annan reduceras. Så du tänker helt rätt. Hur som, för att upprätthålla laddningsneutraliteten (charge neutrality) i ditt system så måste alltså t.ex. en atom oxideras om en annan reduceras och vice versa. Skulle inte det ske så blir det en laddningsobalans i din reaktion. Se det som att laddningarna till vänster om ekvivalenspilen måste vara lika stora som laddningarna till höger om ekvivalenspilen.
Ps.
Självklart hade det varit snällare att skriva i frågan om "Vart sker det en reduktions -eller oxidationsreaktion"
