oxidationstal och namngivning
Hej
Varför är oxidationstalen för HSO-4 : +1, +6, -2? (vet ej hur man skriver med romersk siffror här)
(Jag förstår varför O är -2. grupp nr 16, behöver ta upp två protoner), Men hur blir det med S?
Eller varför HPO2-4 har talen: +1, +5, -2
Oxidationstal är ett sätt att hålla ordning på elektronerna - man låtsas att elektronerna går över helt till det mest elektronegativa ämnet (väldigt ofta syre) så att det vore en jonbindning, och räknar ut vilken laddning varje atom skulle ha haft i så fall. Läs mer om det här. Syre har för det mesta oxidationstalet -II. Väte har nästan alltid oxidationstalet +I i sina föreningar.
En vätesulfatjon HSO4- har laddningen -1. För en sammansatt jon gäller det att summan av alla oxidationstal är lika med jonladdningen. 4 syre med ox.tal -II vardera ger -8. En väteatom med ox.tal +I ger +1. Om vi kallar svavels ox.tal för S så gäller det att 1+S -8 = -1 så då måste svavel ha oxidationstalet +6 för att det skall stämma.
Fixar du att räkna ut oxidationstalet för fosfor i vätesulfatjonen på motsvarande sätt?
Tillägg: 7 apr 2022 21:58
Vätefosfatjonen, inte vätesulfatjonen, så klart!
Tack! Väldigt tydligt förklarat.
