Oxidationstal med kristallvatten
Hej! Vi jobbar med oxidationstal i Kemi 1 just nu, och jag är förvirrad med hur man gör det om det finns kristallvatten i blandningen. Jag har en uppgift där man ska hitta oxidationstalen till Mn i MnSO4*H2O men fick fel svar och vet inte hur man ska göra det.
Jag tänkte så här:
MnSO4: H2O:
O4 -> -2*4=-8 H2 -> +1*2=+2
S -> -2 O -> -2
O(total) -> -8+(-2)=-10
H2 och S tar ut varandra
Då måste Mn ha oxidationstalen +10, men enligt facit är det +2. Hur då?
Nej, du måste titta på manganjonen och sulfatjonen var för sig. Manganjonen är enkel - den har laddningen +2 och alltså oxidationstalet +2. I sulfatjonen har var och en av de fyra syrena ox.tal -2, och jonen har laddingen -2 sammanlagt, så vilket oxidationstal har svavel?
Jaha okej. Då ska svavel ha +6. Vad har kristallvattnet att göra med själva blandningen då?
Kristallvattnet gör bara att man behöver väga upp en större massa när man skall göra lösningen. När saltet är i lösnong kan man inte märka om det fanns kristallvatten från början eller inte.
