Oxidationstal i Järn (III) Oxid
Hej, jag sitter och skriver om hur järn rostar och ska förklara hur oxidationen går till.
Det jag vill beskriva är hur järn- och syrejonerna sätts samman och blir till Fe2o3.
Då tänkte jag använda mig av oxidationstal.
Fe2o3
O=-II
Fe=III
Innebär detta att formeln blir 2Fe3+ + 3O2- --> Fe2o3 ?
Välkommen till Pluggakuten!
Nej, det är metalliskt järn som reagerar med syrgas (från luften/upplöst i vattnet).
Tack, jag har suttit på hemsidan tidigare men nu kände jag för att försöka ta särskild hjälp för att förstå detta. Har otroligt svårt för Kemi 1. Jag läser den på distans och har inga studiekamrater.
Järn reagerar med syrgas, det innebär att jag ska balansera Fe med O2
4Fe+3O2 --> 2Fe2O3
Sen ska jag försöka balansera den med OT.
Fe2O3=0
Syre = -II --> 3x-2=-6
Järn = +III --> 2x3=6
6O2-+4Fe3+ --> 2Fe2O3
Järnet oxiderar se jag vet att den avger elektroner och förvandlar järnatomerna till joner. Det jag egentligen inte förstår är hur många elektroner som avges. Men är det att järn avger 12 elektroner och syret tar upp 12 elektroner?
Har jag förstått det rätt?
Fyra järnatomer avger tre elektroner var, sex stycken syreatomer (i tre syremolekyler) tar upp två elektroner var.
