1
svar
53
visningar
Oxidationstal
Balansera formeln: Al + O2 -> Al2O3
Jag får att följande oxidationstal är 0 + 0 -> +3 -2
Al har oxiderats med 3 steg
O har reducerats med 2 steg och minsta gemensamma nämnare är då 6
Al: 3 * 2
O: 2 * 3
Men nu till frågan: jag förstår inte mitt facit när dom säger "Men eftersom man vill ha heltal som koefficienter multiplicerar man med 2", vad menas?
Jag antar att dom syftar på Al2O3 som enligt facit har den slutliga balanseringen: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
Förstår inte hur aluminiumoxiden blir 2 st.
Om du bara har en så behöver du 2 st Al, det är inga problem, och 3 st O. Men O kommer som O2 så det blir 1,5 O2 till vänster om du bara balanserar direkt. Det är fult så då tar du dubbelt så mycket av båda sidor.
