Oxidationstal

Balansera följande med hjälp av halvcells-metoden och ange vilka ämnen som reduceras och oxideras.

$F e S O_{4} + K M n O_{4} + H_{2} S O_{4} \to F e_{2} (S O_{4})_{3} + M n S O_{4} + H_{2} O + K_{2} S O_{4}$

$O x i d a t i o n : F e S O_{4} \to F e_{2} (S O_{4})_{3} I I, V I, - I I \to I I I, J a g ä r o s ä k e r p å r e s t e n a v O T, p g a p a r a n t e s e r o c h m å n g a n e d s ä k n i n g a r .$

$R e d u k t i o n$

$\begin{array}{lcl} K M n O_{4} + H_{2} S O_{4} & \to & M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} \\ I, V I I, - I I + I, V I, - I I & \to & M n ?, S ?, - I I + I, V I - I I \end{array}$

Från början finns det järn(II)joner, sulfatjoner, kaliumjoner, permanganatjoner och oxoniumjoner. Efter reaktionen finns det järn(III)joner, sulfatjoner, manganjoner, kaliumjoner och vatten. Vad är det som har bildats? Vad är det som har förbrukats? Joner som finns både före och efter behöver du inte bekymra dig om.

Järn och Kalium är olika i reaktanterna och produkterna

Järn går från +2 till +3 dvs en ökning av OT.

$O x i d a t i o n : F e S O_{4} + H_{2} S O_{4} \to F e_{2} (S O_{4})_{3} 2 F e S O_{4} + H_{2} S O_{4} \to F e_{2} (S O_{4})_{3} 2 F e S O_{4} + H_{2} S O_{4} \to F e_{2} (S O_{4})_{3} + 2 H^{+} 2 F e S O_{4} + H_{2} S O_{4} \to F e_{2} (S O_{4})_{3} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$

$R e d u k t i o n K M n O_{4} + H_{2} S O_{4} \to M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} 2 K M n O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} \to 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} 2 K M n O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} \to 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O 2 K M n O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} + 10 H^{+} \to 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O 2 K M n O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} + 10 H^{+} + 10 e^{-} \to 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O O x i d a t i o n 2 F e S O_{4} + H_{2} S O_{4} \to F e_{2} (S O_{4})_{3} + 2 H^{+} + 2 e^{-} M u l t i p l i c e r a r s å o x i d a t i o n e n f å r s a m m a l a d d n i n g 10 F e S O_{4} + 5 H_{2} S O_{4} \to 5 F e_{2} (S O_{4})_{3} + 10 H^{+} + 10 e^{-} T o t a l t : 2 K M n O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} + 10 F e S O_{4} + 5 H_{2} S O_{4} \to 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O + 5 F e_{2} (S O_{4})_{3}$

Vet inte om jag har gjort rätt eller om jag är helt ute och cyklar..
Men något jag fortfarande inte förstår är, hur ser jag att det är den som är reduktionen?
Nu antog jag bara eftersom jag löste oxidationen.

Nej, kaliumjonerna händer det inget med. Du har rätt i att järn oxideras från +2 till +3. Vilket är oxidationsmedlet, d v s vilkte ämne reduceras? (Det blir syre med ox.tal -II över, som bildar vattenmolekyler ihop med vätejonerna, om vi kallar dem så i stället för oxoniumjoner.)

Du vet väl att du kan redigera dina inlägg om de är mindre än två timmar gamla? På det sättet slipper du bryta mot Pluggakutens regler genom att "bumpa" din tråd innan det har gått 24 timmer. /moderator

Okej så min Reduktion är helt fel?

Ditt förra inlägg såg annorlunda ut när jag svarade.

Jag förstår inte alls vad du har gjort. Börja med att balansera oxidationstalen. Du har kommit fram till att det är järn som oxideras ett steg. Vad är det som oxideras, och hur många steg?

Jag kan inte se vad jag gör för fel med min oxidation, jag följer halvcells-metoden. Är reduktionen jag inte hänger med på.

$O x i d a t i o n : F e S O_{4} + H_{2} S O_{4} \to F e_{2} (S O_{4})_{3} 2 F e S O_{4} + H_{2} S O_{4} \to F e_{2} (S O_{4})_{3} B a l a n s e r a a l l a u t o m v ä t e o c h s y r e 2 F e S O_{4} + H_{2} S O_{4} \to F e_{2} (S O_{4})_{3} + 2 H^{+} L ä g g t i l l H f ö r a t t b a l a n s e r a V ä t e 2 F e S O_{4} + H_{2} S O_{4} \to F e_{2} (S O_{4})_{3} + 2 H^{+} + 2 e^{-} B a l a n s e r a l a d d n i n g$

Din reduktion, om man tar bort alla onödiga åskådarjoner, är alltså

$MnO_4^- + 8 H^+ + 5 e^- \Rightarrow Mn^{3+} + 4 H_2O$ . Den stämmer.

Oxidationen krånglar du till något förfärligt. Den är $Fe^{2+} \Rightarrow Fe^{3+} + e^-$ .

Kan du balansera totalreaktionen härifrån?

Det finns inga svavelsyramolekyler i reaktionslösningen, eftersom svavelsyra är en stark syra. Salterna kaliumpermanganat och järn(II)sulfat är upplösta i vattnet och föreligger alltså i jonform.

aha oj var den så simpel, men varför försvinner sulfatet från järnet? är det åskådarjoner de också?

Ja, sulfatjonerna är åskådarjoner. Det bildas inga andra svavelinnehållande ämnen under reaktionen, så sulfatjonen är ingen reaktant.

Svara

Visa senaste svar