Oxidationstal
Hej!
Jag har föreningen TiCl4 som jag ska sätta in oxidationstalen. Jag förstår inte hur jag ska få fram oxidationsformeln för Ti eller för Cl4.
Ti är ju i grupp 13 och därför trodde jag att den skulle ha oxidationstalet +3 men den har istället +4.
Cl4 har -1 för en anledning som jag inte vet. Finns det en regel som jag inte ser?
Tack för hjälpen!
Klor har 7 elektroner i sitt yttersta elektronskal. Klor har en stark benägenhet att dra till sig ytterligare en elektron från något i närheten så att den blir en kloridjon med laddningen -1. Du kan se detta med hjälp av periodiska systemet - grupp 17 bildar joner med laddningen -1, grupp 16 med laddningen -2 och grupp 15 med laddningen -3.
4 stycken kloridjoner med laddningen -1 vardera har en sammanlagd laddning/oxidationstal på -4. Vad skall titanjonen ha för laddning/oxidationstal för att summan skall bli 0?
