oxidationstal
jag har skrivit oxidationstal för en reaktion men är inte säker om jag är rätt.
Sn(0) + 4N(-III)O3(-I)- + 4H3(I)O+ -> SnO2 + 4NO2 + 6 H2O
jag behöver skriva oxidationstal och vilka atomer är oxiderade och reducerade men är inte säker
Om det är oxidationstalen som står inom parentes, så är det en del av dem som är fel. Du kan utgå ifrån att syre har oxidationstalet -2 och att väte är +1 när du räknar fran oxidationstalen för tenn respektive kväve före och efter reaktionen.
Sn(0) + 4N(II)O3(-II)- + 4H3(I)O(-II)+ -> Sn(IV)O2(-II) + 4)N(II)O2(-II) + 6 H2O(-II)
är det bättre?
Oxidationstalen för tenn stämmer både före och efter, men inte för knäve.
Kan du berätta hur du har gjort för att få fram oxidationstalet för kväve i nitratjonen, så att vi kan hitta var det har gått fel.
jag tittar i normalpotential där det står NO3- + 4H+. jag antog att det var -3 i början. jag tror att det är rätt utifrån det men är som sagt inte säker.
Det verkar som om du bara gissar - det funkar inte. Nitratjonen har laddningen -1. Tre stycken syre med ox.tal -2 vardera ger -6 totalt. Vilket ox.tal måste kvävet ha för att summan av alla ox.tal skall bli lika med laddningen?
Nej, om kvävet har ox.tal +6 blir summan 0, inte -1 som den borde.
V blir rätt. -6 + 5= -1
Ja, kväve har oxidationstalet +5 i nitratjonen (och i salpetersyra). Vilket oxidationstal har kväve i kvävedioxid?
Nej. Visa hur du har räknat så kan vi hjälpa dig att hitta var det har gått fel.
