Oxidationstal 2
Beräkna oxidationstalet för kväve i NO, NO2, NH3, NO3-, NH4- och NH4NO3.
Kan någon hjälpa mig hur man löser det här?
Jag vet att syre (O) har -II, men hur ska jag hitta för kväve. Måste både N och O tillsammans bli 0 eller tänker jag helt fel nu?
Nej, det är rätt tänkt. Du vet också att syre nästan alltid har -II och väte +I i OT.
Jo det vet jag, men om vi tar NH4NO3 som exempel
H = +I
O = -II
Vad ska N vara då för att det ska bli 0?
Du måste titta på ammoniumjonen för sig och nitratjonen för sig- kväve har olika oxidationstal i de båda (detta är en delförklaring till att ammoniumnitrat är explosivt).
Jaha, okej då måste det väll bli såhär:
NH4
N = +I
H = +I
NO3
N = -II
O = -II
Nej, det stämmerr inte. För det första skall du ta hänsyn till att jonerna är laddade, och för det andra skall du beräkna vilket oxidationstal som kväveatomen skall ha för att summan av oxidationsta hos alla atomer är lika med jonens laddning.
Hur kollar man om jonerna är laddade?
Alla joner är laddade, det här till jonernas natur. Det finns ett antal joner man behöver lära sig utantill.
Stämmer detta svar?
NO
N = +II
O = -II
——————————
NO2
N = 0
O = 0
———————————
NH3
N = -III
H = +I
NO och NH3 stämmer. NO2 stämmer inte.
Tack, men vad jag vet så är O2 alltid 0.
Ja, om du har syrgas. Dvs en O2-molekyl.
