Oxidationstal

Behöver hjälp snabbt, tack. 

När dikromatjoner, Cr2O72-, och järn(II)-joner reagerar i sur lösning bildas Cr(III)-joner och järn(III)-joner. Balansera formeln med hjälp av oxidationstalsmetoden. Redogör för de olika stegen när du kommer fram till formen. 

Jag fick det till följande:

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

Är det balanserad reaktionsformel? Jag vet att järn oxideras och koppar reduceras men däremot så ökar oxidationstalet hos båda, hur kan vi vara säkra på att det är så?