Oxidationstal
Har nyligen satt mig in i OT och funderar på om det jag gör blir rätt. Behöver bland annat sätta ut OT för KAl(SO4)2.
K: +I
Al: +III
S: ? (+VI)
O: -II (-VIII)
Eftersom vi har 4 syreatomer i sulfatjonen så multiplicerar jag -II x 4 = -VIII. Nu står det varken i mitt inlägg, eller i uppgiften, men stämmer det inte att sulfatjonen har en laddning på -2? För att behålla den laddningen behöver svavelatomen ha OT +VI. Då stämmer allt som är inom parantes, i alla fall. Hur gör jag med K och Al? Förblir de som de är? Det är bara atomerna inom parantes som behöver -2? Behöver jag ta hänsyn till den sista nedsänkta 2an när jag skriver ut OT?
Har en till fundering. Kollar i periodiska systemet och ser ämnenas vanliga oxidationstillstånd upp till höger i respektive ruta. För exempelvis Guld står det +3,1. Om jag då ska skriva formeln för guld(I)klorid, måste det rimligen bli AuCl, eller för guld(III)klorid, AuCl3, t.ex?
Om jag då ska skriva formeln för guld(I)klorid, måste det rimligen bli AuCl, eller för guld(III)klorid, AuCl3, t.ex?
Precis. Övergångsmetaller är lite jobbiga, då jonerna kan anta olika laddningar i olika situationer.
