Oxidationstal

popelos skrev:

Sätt ut OT för KMnO₄

Syret i kemisk förening har OT -2 

men jag blir osäker på de andra bör sin laddning men får inte ihop det. 

Vi ser att detta är en jonförening och det innebär alltid att summan av laddningen hos de ingående jonerna är noll. Vi börjar med det som du skriver: att syre har OT -2. Eftersom vi har fyra syren reduceras laddningen till -2*4=-8. Med dina kunskaper om det periodiska systemet vet du att kalium (och alla alkalimetaller) har laddningen +1 när den inte är i sitt grundtillstånd. Ställer du nu upp en formel för laddningarna får därför 1-8+x=0. Detta ger att x (OT för Mn) blir +7.

Hoppas det var till hjälp!

Tack jag fick till det. En fråga bara K har + 1 men  Mn har +2 eller tänker jag fel där sätter man Mn till K till + 1 förstår jag att Mn blir + 7 men sätter man Mn till + 2 blir K + 6? hur skall man tänka där?

popelos skrev:

Tack jag fick till det. En fråga bara K har + 1 men  Mn har +2 eller tänker jag fel där sätter man Mn till K till + 1 förstår jag att Mn blir + 7 men sätter man Mn till + 2 blir K + 6? hur skall man tänka där?

Jag förstår inte rikitgt varför du vill sätta Mn till 2+. Du har dock rätt i att oxidationstalet för Mn ser olika ut i olika föreningar. Det beror på att grundämnena mellan grupp 3 och 12 (d-elementen) har varieradne OT. Men säker kan vara på att halogener och alkalimetaller alltid har OT -1 respektive +1, så börja med det du vet för att för att ta reda på det okända.

En "naken" manganjon har laddningen +2, det har du rätt i, men i permanganatjnen är ju manganatomen bunden till inte mindre än 4 stycken syreatomer som är mycket bättre på att dra till sig elektroner, och eftersom oxidationstalet är den laddning som (i det här fallet) manganatomen skulle ha om alla elektroner går över helt och hållet till den mest elektronegativa atomen (alltså syre i det här fallet) så fungerar det som Blåvalen skrev.

Kaliumjonen däremot är ju "naken", så den kan ite ha någon annan laddning än +1och därmed OT = +I.