oxidationstal
Balansera följande reaktion mha OT och H3O+, OH-, H2O
Mg+NO3--->Mg(NO3-)2+N2O (sur lösning)
Jag la först ut OT
Mg=0
NO3-: N=+v O=-II
Mg(NO3-)2: Mg:+II N=+v O=-II
N2O: N=+I O=-II
Detta leder till slutsatsen att magnesiumet oxiderats från 0-->II elektroner, alltså -2 elektroner
Och en del kväva har samma OT, men den andra har reducerat från +V->+I elektroner alltså + 4 elektroner
vilket betyder att jag måste multiplicera Mg med 2, så det blir balanserat. Jag lägger också en 2 på den första nitraten, för att den ska vara balanserad (bortsett från syret och vätet förståss).
Vänster led får då laddningen -2
Höger led får då laddningen 0
vilket betyder att jag måste addera 2 oxoniumjoner i vänster led för att få det jämt, detta ger då 3 vattenmolekyler. Den slutgiltiga reaktionsformeln ser då ut såhär
2Mg+2NO3-+2H3O+-->2Mg(NO3-)2+N2O+3H2O
men enligt facit är detta fel... vad har jag gjort för fel?
Ta bara med de nitratjoner som reagerar, strunta i dem som är åskådarjoner.
Magnesium oxideras två steg. Kväve reduceras 4 steg. Det behövs alltså 2 magnesium för varje nitratjon.
Då har vi 2 Mg + NO3- => 2 Mg2+ + N2O. Det betyder att det är två syre över, som blir till vatten. Två vattenmolekyler behöver 4 vätejoner.
2 Mg + NO3- + 4 H+ => 2 Mg2+ + N2O + 2 H2O. Men oj, det behövs ju 2 nitratjoner för att det skall kunna bli N2O.
Då blir det istället 4 Mg + 2 NO3- => 4 Mg2+ + N2O och det behöver bli 5 vatten, d v s 10 H+.
Koll: 4 Mg + 2 NO3- + 10 H+ => 4 Mg2+ + N2O + 5 H2O laddning +8 före, +8 efter, så det stämmer.
Felet är alltså att du inte har dubbelt så många magnesium som nitrat, och att du har alldeles för många nitratjoner på högersidan.
Men det slutgiltiga svaret är:
4Mg+10NO3-+10H3O+-->4Mg(NO3)2+N2O+15H2O
hur gick det till?
asså enligt facit....
Facit har skrivit med en massa nitratjoner som egentligen bara är åskådarjoner, och skrivit oxoniumjoner i stället för bara H+. Facit och jag är egentligenhelt överens, men jag tycker mitt sätt är mycket tydligare (det kan man naturligtvis ha olika åsikter om)
