Oxidationsreglen

Jag får återkommande fel på dessa typer av frågor men vet inte hur jag ska göra.

Reaktionen sker i sur lösning - balansera.

Cu(s) + NO3- + H+ --> cu2+ + NO2 + H2O

så om koppar går från +3 till +2 och N från + 5 till + 4 ger detta koefficienterna 1 och 1

och om jag sätter 2 framför protonen så stämmer alla atomtal men inte laddningen

och lägger jag då till en proton tilm sä stämmer inte atomtalet

Jag skulle föreslå halvcellsmetoden istället, åtminstone jag tycker den är logiskt enklare att fatta. Känner du till den balanseringsmetoden?

Nej den känner jag inte till, hur fungerar det?

Man delar upp reaktionen i oxidationshalvan och reduktionshalvan och sedan lägger man ihop halvorna. Så oxidationen är ju ganska lätt att lösa:

$\displaystyle \mathrm{Cu(s) \longrightarrow Cu^{2+}+2e^{-}}$

Försök göra motsvarande sak för reduktionen! För att balansera laddningarna kan du lägga till vätejoner, vattenmolekyler och elektroner!

Så jag har NO₃^- och då borde det bli: NO₃^-+ e^-= NO₂ + O^-2 för reduktionen.

Nästan! Det du får lägga till är vätejoner, vattenmolekyler och elektroner. Försök balansera med det istället (missade att nämna det i min ursprungskommentar)

NO₃^- + e^- + 2H⁺ = NO₂ + H2O ? i så fall borde det bli: 2NO₃^- + 2e^- + 4H⁺ = 2NO₂ + 2 H2O

Ja, precis! Nu kan du lägga ihop reaktonshalvorna. Elektronerna tar ut varandra och du är klar! :D

Tack! Kan man alltid använda halvcellsmetoden för redoxreaktioner?

Jag känner inte till någon situation där det inte skulle fungera.

Svara

Visa senaste svar