oxidationsmedel
mitt svar är
Na+, K+, F-, Cl2 och Br2
men rätt svar är
Cl2, Br2, Na+, K+ och F-
klorgas och bromgas kan väl inte ta upp elektroner med tanke på att de redan har nått ädelgasstruktur med kovalentbindning. Jag vet att halogener är starka oxidationsmedel i allmänhet men de kan inte reduceras nu när de inte är i jonform?
Jo, halogernerna "vill" dra åt sig elektroner om "elektronägaren" inte är tillräckligt bra på att hålla kvar dem.
Smaragdalena skrev:Jo, halogernerna "vill" dra åt sig elektroner om "elektronägaren" inte är tillräckligt bra på att hålla kvar dem.
Ja men Cl2 och Br2 är inte joner, de har redan fulla skal genom kovalentbindning. Hur kan de vara starka oxidationsmedel? De kan inte reducera mer...?
Halogenerna "vill" hellre vara joner än molekyler, och fluor "vill" allra mest.
Smaragdalena skrev:Halogenerna "vill" hellre vara joner än molekyler, och fluor "vill" allra mest.
Ja men jag antar att flour hamnade sist för att den redan har bildat en negativ jon? Så även om de har bildat molekyler med kovalent bindning vill du fortfarande vara joner?
Hade F2 varit med bland alternativen hade det varit det allra starkaste oxidationsmedlet, d v s det ämne som allra mest "vill" reduceras. Fluor är det enda grundämne som kan tvinga syre att dela med sig av sina elektroner.
Smaragdalena skrev:Hade F2 varit med bland alternativen hade det varit det allra starkaste oxidationsmedlet, d v s det ämne som allra mest "vill" reduceras. Fluor är det enda grundämne som kan tvinga syre att dela med sig av sina elektroner.
Ja, jag förstod inte riktigt hur Cl2 och Br2 också var starka oxidationsmedel trots att de var "nöjda" men jag ser att elektronegativiteten minskar bland halogenerna ju längre ner i gruppen man kommer.
Klorgas är inte "nöjd" med att dela sina elektroner med varandra. Om det finns någon annan atom i närheten som inte är särskilt bra på att hålla kvar sina elektroner, så kommer kloratomerna att dra till sig elektroner från de andra ämnena så att det bildas kloridjoner (och det andra ämnet blir positivt laddat om det var neutralt från början, eller neutralt om det var negativt laddat från början. Exempelvis är bromidjoner och jodidjoner sämre på att hålla kvar elektronerna än vad klor är på att dra till sid elektroner, så bromidjoner och jodidjoner kommer att oxideras av klorgas.
