Oxidations problem (radioaktivt avfall och sulfatjoner)

Vad har svavel för oxidationstal i de två föreningarna? Börja med att bestämma det.

Hur vet jag vad svavel har för oxidationstal?

EDIT: Är det något som man ska memorisera eller finns det ett sätt att räkna ut vilket oxidationstal som ett ämne har till exempel svavel ?.

Sulfidjonen är lättast eftersom den utgörs av en ensam svavelatom. I det fallet är oxidationstalet samma som jonladdningen, alltså -2. 

I sulfatjonen måste man utnyttja att syre normalt har -2 i oxidationstal, och att summan av alla oxidationstal ska motsvara jonladdningen (alltså -2). Då det finns fyra syreatomer i en sulfatjon har dessa totalt -8 i oxidationstal, vilket får till följd att svavelatomens oxidationstal måste vara +6 då 4*(-2)+1*(+6)=-2.

Det innebär att svavels oxidationstal sjunker med åtta steg, från +6 till -2. Alltså tas åtta elektroner upp vid den reduktionen.

finns det undantag då oxidationstalet inte är samma som laddningen och i så fall hur gör man då?

Teraeagle skrev:

Sulfidjonen är lättast eftersom den utgörs av en ensam svavelatom. I det fallet är oxidationstalet samma som jonladdningen, alltså -2. 

EDIT: Hur gör man om den inte utgörs av endast en atom? 

Mattee skrev:

finns det undantag då oxidationstalet inte är samma som laddningen och i så fall hur gör man då?

Det gäller alltid för atomjoner, alltså joner som bara består av en atom.

Mattee skrev:

Teraeagle skrev:

Sulfidjonen är lättast eftersom den utgörs av en ensam svavelatom. I det fallet är oxidationstalet samma som jonladdningen, alltså -2. 

EDIT: Hur gör man om den inte utgörs av endast en atom? 

Det är precis det jag har beskrivit för sulfatjonen.

Så om jag till exempel har järn i Fe2O3 och vill veta oxidationstalet. Hur tänker jag då?. Tänker jag på laddningen av järn?

Detta är bara ett exempel

Du resonerar på samma sätt som jag gjorde. Syres oxidationstal är fortsatt -2 och i detta fall ska oxidationstalen summera till 0 (neutral förening)

Så oxidationstalet blir +2?

Hur gjorde du för att komma fram till det?

Jag tänkte att syrets oxidationstal är -2 och du sa att  i detta fall ska oxidationstalen summera till 0( neutral förening). Tänker jag rätt?

Ja, men svaret blir inte +2 om du följer den metoden.

Jag fattar inte varför det inte blir +2 om jag tänker rätt.

Gissar att det ska vara en bild, men den tycks ha försvunnit. Kan du ladda upp den på nytt?

Nej ursäkta mitt misstag. Jag redigera den och så försvann allt men jag skrev min kommentar på nytt i #15

Visa hur du har räknat steg för steg, annars går det inte att veta var du tänker fel.

Det ska bli noll. Oxidation talet för syre är -2 vilket betyder att -2 +2=0 eller?

Nja, du måste ta hänsyn till att det finns tre syren totalt. Deras sammanlagda oxidationstal är 3*(-2)=-6. De två järnjonernas oxidationstal måste balansera detta så att totalen blir 0.

Tack, så till exempel CH4. Jag vet inte oxidations talet för C men det är 4 väte och väte har +1(det finns en regel som säger så)  oxidations talet bör bli +4 ? Har jag resonerat rätt?

Mattee skrev:

Tack, så till exempel CH4. Jag vet inte oxidations talet för C men det är 4 väte och väte har +1(det finns en regel som säger så)  oxidations talet bör bli +4 ? Har jag resonerat rätt?

Nästan,

du har resonerat rätt för väte, att det har oxidationstalet +1.

Eftersom det är 4 väte, så är totala laddningen 4*1= 4

Eftersom laddningarna nu måste jämna ut sig, alltså bli till 0, så är alltså kolets oxidationstal

4 + x = 0

löser du ut detta får du 

x = -4 

(Eller så kanske du direkt ser att oxidationstalet blev -4 då det endast fanns ett kol)

Aha, nu fattar jag. Tack!