Oxidations och reduktionsförmåga
Hej!
Jag undrar ifall det stämmer att ett ämne har lättare att oxidera om det har ett högre elektronegativitets tal? Och stämmer det att ett ämne har lättare att reducera om det har ett högre elektropositivitets tal?
Tack på förhand!
Menar du att oxidera/reducera något annat ämne, eller att själv oxideras/reduceras?
Jag menar att själv oxideras/reduceras!
karisma skrev:Jag menar att själv oxideras/reduceras!
De ämnen som har högst värde på elektronegativitet är fluor, syre, kväve, klor. Nej, det är svårt att oxidera dessa ämne, men lätt att reducera dem - de bildar negativa joner.
Ämnen som är elektropositiva (metaller, särskilt alkalimetallerna) har lätt för att avge elektroner och bilda positiva joner, alltså tvärtom mot vad du skrev.
Om man vill se vilket ämne i en grupp som har lättast att ge ifrån sig elektroner kollar man då elektronegativiteten?
Ett exempel: Vilket ämne av halogenerna har lättast att ge ifrån sig elektroner?
Ska jag då kolla vilket ämne som är mest elektronegativt eller elektropositivt av halogenerna? Jag tror att svaret är Fluor eftersom att det är högst upp i Perioden och därför mest elektronegativ, men finns det nån mer motivering kring varför det är Fluor? Hur ska jag motivera detta?
Det är ingen av halogenerna som är bra på att ge ifrån sig elektroner, däremot är de mer eller mindre bra på att ta upp elektroner.
