Oxidation/Reduktionsmedel
Vilket av följande ämnen/joner är
a) Starkast oxidationsmedel
b) Starkast reduktionsmedel
Fe^2+, Pt, Ni^2+, CD, H2, O2
a) Ett starkt oxidationsmedel vill ju gärna ta upp elektroner och har därför ett högt potentialvärde.
Har följande data enligt tabell ifrån skolan:
Fe^2+ + 2e- > Fe, Potential = - 0.44
Pt^2+ +2e- > Pt, Potential =1.20
Ni^2+ 2e- > Ni, Potential = - 0.23
Cd^2+ +2e- > Cd, Potential =-0.40
H2 har potentialen 0 enligt definition
O2 + e- > O2^-1, Potential = - 0.56
Jag tänker ju då att Platina har det största värdet och borde därför vara det bästa oxidationsmedel.
Enligt facit ska det dock vara O2/H20 vilket jag inte förstår varför.
Har inte försökt på b) då jag verkar ha missat något.
Tack på förhand!
Du har hittat fel värde för syre. Det bildas fel produkt i den reaktion du har hittat.
Smaragdalena skrev:Du har hittat fel värde för syre. Det bildas fel produkt i den reaktion du har hittat.
Hej, tack för svar!
Det finns 3 alternativ till, hur ska jag veta vilken som är rätt?
Högsta värdet har följande reaktion:
O2 + 4H+ +4e- > 2H20, Potential 1.23.
Antar det är denna då?
För uppgift b) tänker jag då att ett starkt oxidationsmedel har högt potentialvärde borde ett starkt reduktionsmedel ha ett lågt.
Mao borde Fe^2+/Fe vara det rätta svaret med - 0.44, dock är svaret Cd^2+/Cd.
Vad missar jag?
Jag skulle också ha svarat Fe(II).
