Oxidation/reduktion
Ange vilken eller vilka av följande reaktioner som innebär en oxidation respektive en reduktion samt för vilka ämnen:
3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO
Jag sätter ut OT räcker det eller finns det bättre sätt att försöka se det på?
Det jag får fram då är att Ag ökar sitt OT oxideras och att 4 HNO3 minskar sitt OT reduceras är det rätt tänkt?
popelos skrev:Ange vilken eller vilka av följande reaktioner som innebär en oxidation respektive en reduktion samt för vilka ämnen:
3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO
Jag sätter ut OT räcker det eller finns det bättre sätt att försöka se det på?
Det jag får fram då är att Ag ökar sitt OT oxideras och att 4 HNO3 minskar sitt OT reduceras är det rätt tänkt?
I sådana här uppgifter kan man antigen applicera oxidationsmetoden eller halvcellsmetoden. Är det någon av dessa som du är bekant med? Om inte skulle jag rekommendera dig att se någon av Ehingers genomgångar om detta då han använder ett väldigt strukturerat tillvägagångssätt när han angriper problemet.
popelos skrev:Ange vilken eller vilka av följande reaktioner som innebär en oxidation respektive en reduktion samt för vilka ämnen:
3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO
Jag sätter ut OT räcker det eller finns det bättre sätt att försöka se det på?
Det jag får fram då är att Ag ökar sitt OT oxideras och att 4 HNO3 minskar sitt OT reduceras är det rätt tänkt?
Du har rätt i att silveratomen oxideras (ett steg) till en silverjon, men vilket atomslag är det som ändrar OT i nitratjonen? (Jag föredrar oxidationstalsmetoden, eftersom det var så jag lärde mig balansera reaktionsformler.)
N reducerar minskar sitt OT.
