Oxidation elektronövergång

Ja, det är en redoxreaktion. Nej, om manskall använda elektronövergångsmetoden använder man inte OT, inte direkt i alla fall. Jag är urdålig på elektronövergångsmetoden, föredrar OT allagånger.

Kan jag alltså istället köra OT på denna fråga? 

Förlåt för dumma frågor, men förstår inte riktigt...

Är det denna formel jag ska balansera? 

C3H7OH+Cr2O7-->C3H6O+H2O+Cr2

Isonafall vad har kol för oxidataonstal? Vart kan jag ta reda på de?

Matilda 

Med koefficienter blir det då alltså

7 C3H7OH+Cr207--> 7 C3H6O + 7H20 +Cr2

Är

C=-2

H=+1

O=-2

Cr=+3?

Hur fortsätter jag härifrån?

Förlåt för spam, haha. 

Den mittersta kolatomen i isopropanol binder till två andra kolatomer, en väteatom och en OH-grupp. man kan då räknamed att den kolatomen har OT = 0 (de båda andra kolatomerna, som binder till en kolatom och tre väten vardera, kan anses ha OT= -3).

 Den mittersta kolatomen i aceton binder till två andra kolatomer och en (dubbelbunden) syreatom. Då får den OT = +2. (De båda andra kolatomerna är fortfarande -3). Hur många steg har alltså kolatomen oxiderats? Hur många steg har varje kromatom reducerats?

 $\stackrel{-3+3}{C{H}_3}C\stackrel{0}{H\left(OH\right)}C\stackrel{-3+3}{H_3}+\stackrel{+6-14}{C{r}_2{O}_7}\to \stackrel{-3+3}{C{H}_3}\stackrel{+2-2}{CO}\stackrel{-3+3}{C{H}_3}+\stackrel{0}{C{r}_2}+\stackrel{0}{H_{2}O}$

Har då kolatomen oxiderats från 0 till 2? (Eller är det -3 till 2?)

Och kromatom reducerats från +6 till 0? Alltså 6 steg. 

Varför blir inte Cr+0=noll i vänster led? Hur ska jag då kunna balansera upp allt?

Metylgrupperna ändras inte, så de kolatomernas OT kan du strunta i.

Propanol är inte tillräckligt bra på att reducera kromet för att reducera det mer än till joner med laddningen +3. Hur många steg är det?

Okej då blir det alltså en oxidation på två steg? Från 0 till 2.

Reduktion på 3 steg? (6 till 3) Har jag förstått det rätt om jag tänker att Cr2 i höger led alltså fortfarande är 3+?

Ja, kolatomen oxideras tvåsteg, och kromatomerna reduceras tre steg vardera, under förutsättning att min gissning om Cr(III) är riktig.

Stod det inte i uppgiften vad det skulle bli av kromet?

Men oj, jo det stod ju att det skulle bli Cr3+. Tack!

När jag nu ska balansera denna formel får jag inte riktigt till det. Ser du vad jag gör för fel? Är det korrekt att sätta in 11H?

$C{H}_{3}CH\left(OH\right)C{H}_3+C{r}_2{O}_7+11{\mathrm{H}}^{+}\to C{H}_{3}COC{H}_3+C{r}_2+H_{2}O$

Hur många propanol, som oxideras två steg, behövs det för att kompensera två kromatomer som reduceras tre steg vardera?

Det behövs 3 st propanol och 2 krom, då blir det 22H och 14H2O.

$3C{H}_{3}CH\left(OH\right)C{H}_3+2C{r}_2{O}_7+22H^{+}\to 3C{H}_{3}COC{H}_3+2C{r}_2+14H_{2}O$

Har inte kontrollräknat, men det ser ut att kunna vara bra, under förutsättning att det står att reaktionen sker i sur miljö.

Tack så jätte mycket för all hjälp!