Oxidation av 2-propanol i en surgjord lösning av kaliumdikromat

naturaren1 skrev:

Hej, jag har fastnat på denna frågan; 

"Man sätter 2-propanol till en surgjord lösning av kaliumdikromat, K₂Cr₂O₇, och värmer blandningen. Kaliumdikromat är ett oxidationsmedel. Vilket ämne bildas av 2-propanol?"

 

Min första tanke är att 2-propanol är en sekundär alkohol och därför bör oxideras till en keton, i detta fall en propanon. Men det jag undrar är vad det har för betydelse att lösningen av kaliumdikromat är surgjord? Liksom varför nämns det i frågan? Att den uppvärms antar jag bara beror på att reaktionen går snabbare då?

 

Tack på förhand

Om jag minns rätt så är det Teraeagle som har sagt att "det finns inget bättre sätt att förvirra elever än att ge för mycket information".

Nu kommer jag inte ihåg hur det är med dikromatjoner, men åtminstone permanganatjoner är väldigt mycket starkare oxidationsmedel i sur lösning än i neutral eller basisk lösnng, så det är troligt att dikromatet inte "orkar" oxidera 2-propanol om inte lösningen är sur.

Det verkar rimligt att uppvärmningen är till för att reaktionen skall ske snabbare.

Protoner från syran behövs, för att tillsammans med elektronerna (från alkoholen) omvandla syreatomerna i dikromatjonen till vatten (och på så vis fås dikromatjonen att i flera steg omvandlas till två Cr³⁺ joner, samt 7 vattenmolekyler).

Saknas protoner kan inte de bundna syreatomerna i dikromatjonen frigöras från kromen, och då sker inte oxidationen på det sätt som man önskar. Protonerna är m.a.o. en av reaktanterna i denna typ av oxidationsreaktion.

Tack så jättemycket, kan man säga att syran (eller egentligen dess protoner) fungerar som katalysator åt oxidationen?

naturaren1 skrev:

Tack så jättemycket, kan man säga att syran (eller egentligen dess protoner) fungerar som katalysator åt oxidationen?

Nej, eftersom vätejonerna förbrukas (de bildar vatten ihop med syrena från dikromatjonen).