Oxidation
Vad innebär oxidation egentligen, tanken slog mig när jag funderade över reaktion i ett trommers prov och hur glukosen oxideras samtidigt som kopparjonerna reduceras. På google står det att oxidation är när ett ämne avger elektroner. I en annan tråd i pluggakuten har någon skrivit att oxidation är när någontings oxidationstal ökar. När aldehyder oxideras har de tagit upp en syreatom. Jag förstår inte hur dessa tre hänger ihop och vad oxidation egentligen är. Tacksam för förklaring!
Oxidationstal är den laddning en viss atom skulle ha haft, om alla bindningar var rena jonbindningar - d v s man jämför elektronegativiteten hos de båda atomerna i varje ände av bindningen, och "the winner takes it all". Syre är mer elektronegativt än något annat ämne med undantag för fluor, så syre har nästan alltid ox.talet -II i sina föreningar - därenot har det ox.talet 0 i syrgas (båda syreatomerna är ju lika elektronegativa). Jag tycker att det är bekvämt att räkna med ox.tal, så att man slipper hålla ordning på nånting så smått som elektroner (jag tror att Teraeagle tycker annorlunda).
Tack! Men vad menas med att något oxideras? Rättare sagt förstår jag inte hur kopparjonen i trommers prov reaktionen reduceras samtidigt som aldehyden oxideras för jag har ingen klar uppfattning om vad oxidation eller reduktion är.
Koppar: Före: Cu2+, så ox.talet är +II. Efter: Om X är ox.talet för koppar, så gäller det att 2x+(-2) = 0, så x = 1. Alltså har koppar reducerats ett steg.
Kol: Före: Kolatomen binder till en annan kolatom (0), en väteatom (+1) och en syreatom (-2) så x+1-2 = 0. Alltså är ox.talet för kol +I. Efter: Kolatomen bindet (fortfarande) till en kolatom (0) och 2 syreatomer (-2 vardera). Kolatomen har alltså ox.talet +IV. Kolet har oxiderats 3 steg.
