Oxidationstal för respektive ämne i FeS2?
Hej!
Jag har en redoxreaktion där jag ska ta fram oxidationstal för att kunna balansera reaktionen.
FeS2 + O2 --> Fe2O3 + SO2
Jag blir inte klok på hur det kommer sig att oxidationstalet för Fe blir +2 i FeS2, hur ska jag motivera detta? Järnjonen har ju oxtalet +2, enligt dess laddning. Hur motiverar jag dessutom att oxtalet för S i FeS2 blir -1?
Lägg in en bild av uppgiften!
Stod det bara så där? Då tycker jag att det är helt rimligt att man gissar på att ämnet är uppbyggt av sulfidjoner med laddningen -2 och att järnjonen alltså skulle ha oxidationstalet IV. Det kan inte anses vara "kemisk allmänbildning" att veta att pyrit (FeS2) har den uppbyggnad som det har (jag behövde slå upp det).
Såhär lyder uppgiften. Jag är osäker på ifall jag ens behöver använda mig av oxtalsmetoden eller ifall jag bara ska räkna på antal av vardera grundämne på båda sidor om reaktionspilen.
Strunta i oxidationstalen i den här uppgiften. (Det gör nästan ont i hjärtat att skriva så.)
Okej. Är bara orolig då jag verkligen vill skriva ett A i kemi 1, men Smaragdalena du bedömer att oxtalsmetoden inte bör användas i den här uppgiften?
