oxalsyra och kaliumpermanganat oxidationstal
Jag har försökt balansera reaktionsformeln MnO-4 + H2C2O4 -> Mn2+ + CO2 + H2O
Jag kommer fram till att oxidations talen då blir
VL
Mn = +7
O= -2
HL
Mn = +2
O = -2
C = +4
H= +1
Mn reduceras då med 5 steg och C oxideras med ett steg
Då blir väl reaktionen MnO-4 + 5H2C2O4 -> Mn2+ + 5CO2 + H2O
fast jag vet inte hur jag ska göra så att laddningarna blir like på båda sidor då det är -1 på den vänstra och +2 på det högra ledet.
Paddan skrev:Jag har försökt balansera reaktionsformeln MnO-4 + H2C2O4 -> Mn2+ + CO2 + H2O
Jag kommer fram till att oxidations talen då blir
VL
Mn = +7
O= -2
HL
Mn = +2
O = -2
C = +4
H= +1
Mn reduceras då med 5 steg och C oxideras med ett steg
Då blir väl reaktionen MnO-4 + 5H2C2O4 -> Mn2+ + 5CO2 + H2O
fast jag vet inte hur jag ska göra så att laddningarna blir like på båda sidor då det är -1 på den vänstra och +2 på det högra ledet.
Kolla på hur många ämnen det finns på varje sida.
Exempelvis.. Finns det samma antal mangat på högerled och vänsterled?
Det är väl 1 Mn på vardera sida
Paddan skrev:Det är väl 1 Mn på vardera sida
Ja, försök kolla på resten nu, alltså :
Är det samma antal kol på båda sidor?
Är det samma antal väte på båda sidor?
Är det samma antal syre på båda sidor?
Vl
Mn: 1
O: 20
H: 10
C: 10
HL
Mn:1
O:11
C:5
H:2
Nu är det ju väldigt ojämna nummer till exempel 11 syre. Jag förstår inte riktig hur jag gör där samt att laddningarna ska bli like utöver det
