Övning_706 Mängden natriumklorid i en lösning
Densiteten för NaCl är 2,165 g/cm³, varför använder de 1.0 g/cm^3
Rubrik kompletterad från "Övning_706" till nuvarande. /Smutstvätt, moderator
Ja det stämmer att saltet NaCl har densiteten 2,16g/cm3. Men den densitet som antas i svaret (?), avser lösningens densitet, och den antas vara samma som vattnet.
När t.ex. ett salt tillsätts till en vätska, bildas en lösning. Och masshalter kan anges i vikt/vikt. Men vattnets densitet är temperaturberoende och sjunker med ökande temperatur (och kring fryspunkten) motsvarande:
Så blandas lösningen vid en annan temperatur än vid rumstemperatur kommer densiteten avvika ifrån 1,0 g/cm3.
Och vid blandningar kan den resulterande lösningens densitet öka (som en konsekvens av att saltet tillsattes). Och för lösningar med natriumklorid i vatten ökar den färdiga lösningens densitet en aning.
Så för att göra uppgiften lite enklare antas vattnets och den färdiga natriumkloridlösnings densitet vara 1.0.
Så egentligen ska den slutblandning i uppgiften vara liten mer än 1.0g/cm3 men i facit har dem avrundat slutlösningens densitet till 1g/cm3.
Ja. Och antagit att vattnets densitet är 1 g/cm3.
