överskott kemiska beräkningar
jag vet det bildas 0,99 mol vätgas och 0,63 mol syrgas och därmed hamnar syrgas i överskott men jag får inte fram vattnets massa. förhållandet mellan vatten och väte är ju 1:1 enligt reaktionsformeln så borde inte vattnets massa vara enligt m=n*M alltså m=0,99*18,02?? facit säger 9 gram.
Snabbt överslag, ta likhetstecken med en nypa NaCl. :-)
1,0 g väte = 1/1 mol H, eller 0,5 mol H2
10 g syre = 10/16 mol O, eller ca 0,3 mol O2
1 mol H2O = 1 mol H2 + 1/2 mol O2
Vi har alltså underskott på väte, eftersom 0,5 < 2*0,3. Tillgången på väte styr mängden bildat vatten.
Alltså, givet total förbränning av allt väte, bildas: 0,5 mol H20
9 gram vatten verkar alltså rimligt och det blir en del O2 över.
sictransit skrev:Snabbt överslag, ta likhetstecken med en nypa NaCl. :-)
1,0 g väte = 1/1 mol H, eller 0,5 mol H2
10 g syre = 10/16 mol O, eller ca 0,3 mol O2
1 mol H2O = 1 mol H2 + 1/2 mol O2
Vi har alltså underskott på väte, eftersom 0,5 < 2*0,3, vilket styr mängden bildat vatten.
Alltså, givet total förbränning av allt väte, bildas: 0,5 mol H20
9 gram vatten verkar alltså rimligt och det blir en del O2 över.
aha nu fattar jag, det är vätgas och vatten som förhåller sig 1:1 och inte en enstaka väteatom och vatten. tack så mycket för hjälpen:)
