Överskott av kväve.

Är det uppg 30 du behöver hjälp med? Enklast är nog att anta att du får 100 mol torra produkter (dvs vatten är borträknat). Du har då 14 mol NO bland produkterna. Utifrån detta kan du bestämma hur mycket ammoniak som gick åt för att bilda det. 

I nästa steg behöver man ta reda på den totala mängden ammoniak som fanns från början. Vi vet att det finns 84 mol kvävgas efter reaktionen men vi vet inte hur mycket av det som kommer från luftöverskottet respektive som bildades i reaktion (2). Det enklaste är nog att ställa upp en molbalans för kväve:

2*n(N2, in) + n(NH3, in) = n(NO, ut) + 2*n(N2, ut)

Problemet är att vi har två okända, båda ämnena på vänster sida. Det går att lösa med en molbalans för väte:

3*n(NH3, in) = 2*n(H2O, ut)

Problemet nu är att vi får med utgående vatten i ekvationen, dvs en till obekant som kräver ytterligare en likhet. Man kan testa med en molbalans för syre:

2*n(O2, in) = n(NO, ut) + n(H2O, ut)

Vilket då ger ytterligare en obekant. Men vi vet också förhållandet mellan ingående kväve och syre utifrån kompositionen hos luft:

n(O2, in)/0,21 = n(N2, in)/0,79

Nu har vi ett fult ekvationssystem med fyra obekanta och fyra ekvationer som är lösbart. Det kan finnas en enklare metod att lösa uppgiften, men detta är en metod som fungerar. Utbytet får du sedan som n(NO, ut) / n(NH3, in).