Övergångstillstånd och intermediär
Vad är skillnaden mellan övergångstillstånd och intermediärer?
Jag vet att:
1. de har både mycket korta livslängder och är mycket reaktiva och funkar som "mellansteg" från reaktanter till produkter
2. att intermediärer omfattar ex. radikaler, karbokatjoner och karbanjoner
skiljer sig då övergångstillstånd i och med att de består av alla reaktanter tillsammans?
Ett övergångstillstånd (TS) uppstår under en reaktion, och motsvarar det tillståndet med den högsta energin under omvandlingen av ett ämne till ett annat (eller så bildas en intermediär). Från detta tillstånd kommer energin minska oavsett vad som sker, d.v.s. den minskar både om TS omvandlas tillbaka till reaktanterna, och om TS övergår till produkter (eller intermediärer).
Intermediärer är en form av t.ex. ett ämne som bildas under omvandlingen av från ett annat ämne A till produkten C, d.v.s. intermediären motsvarar B, som uppstår under reaktionen från A och C. Och under övergången mellan A och B, finns ett TS1, och när det passeras bildas B.
Sedan kan B omvandlas till C, med ett annat TS2 mellan B och C (eller tillbaka till A via TS1). Det hela sammanfattat i bilden nedan:
Så ja de skiljer sig från varandra. Båda beskriver hur (vi tror) att olika delsteg, eller energinivåer, uppstår och omvandlas under kemiska reaktioner.
mag1 skrev:Ett övergångstillstånd (TS) uppstår under en reaktion, och motsvarar det tillståndet med den högsta energin under omvandlingen av ett ämne till ett annat (eller så bildas en intermediär). Från detta tillstånd kommer energin minska oavsett vad som sker, d.v.s. den minskar både om TS omvandlas tillbaka till reaktanterna, och om TS övergår till produkter (eller intermediärer).
Intermediärer är en form av t.ex. ett ämne som bildas under omvandlingen av från ett annat ämne A till produkten C, d.v.s. intermediären motsvarar B, som uppstår under reaktionen från A och C. Och under övergången mellan A och B, finns ett TS1, och när det passeras bildas B.
Sedan kan B omvandlas till C, med ett annat TS2 mellan B och C (eller tillbaka till A via TS1). Det hela sammanfattat i bilden nedan:
Så ja de skiljer sig från varandra. Båda beskriver hur (vi tror) att olika delsteg, eller energinivåer, uppstår och omvandlas under kemiska reaktioner.
Inom SN2 reaktioner finns det endast 1 TS, är det därför det inte finns några intermediärer där?
Och varför kräver TS2 mindre energi att nå?
Inom SN2 reaktioner finns det endast 1 TS, är det därför det inte finns några intermediärer där?
Ja, det stämmer generellt sätt (men det kan finnas mer komplicerade reaktioner där en SN2 reaktion sker mellan A och C).
mag1 skrev:Inom SN2 reaktioner finns det endast 1 TS, är det därför det inte finns några intermediärer där?
Ja, det stämmer generellt sätt (men det kan finnas mer komplicerade reaktioner där en SN2 reaktion sker mellan A och C).
Hur går det till?
theaskingpenguin skrev:Och varför kräver TS2 mindre energi att nå?
Det som visas i bilden är en illustration av hur det kan gå till. Hur det sker för specifika reaktioner kan så klart variera, det beror helt och hållet på vilken reaktionen är.
Vad är det som orsakar att det kan ske sådana variationer mellan olika reaktioner?
theaskingpenguin skrev:mag1 skrev:Inom SN2 reaktioner finns det endast 1 TS, är det därför det inte finns några intermediärer där?
Ja, det stämmer generellt sätt (men det kan finnas mer komplicerade reaktioner där en SN2 reaktion sker mellan A och C).
Hur går det till?
Ja kommer inte på en mer komplicerad reaktion på rak arm, men bl.a. i enzymer kan omvandlingar av ett ämne, till ett annat, sker i flera olika steg, vilka var och en skapar sin egen intermediär - och en del av dessa delsteg kan vara en t.ex. SN2 reaktion.
Men kan man riktigt säga då att det sker från A till C? Är det inte bara en av reaktionerna i en större process då?
Jaha oj jag läste fel. Du skrev att det kan finnas mer komplicerade reaktioner där en SN2 sker (mellan)... förlåt
theaskingpenguin skrev:Men kan man riktigt säga då att det sker från A till C? Är det inte bara en av reaktionerna i en större process då?
Ja det beror lite på perspektivet. I det fallet jag angav, sker en omvandling av ett ämne till ett annat, vilket sker med mer än ett reaktionssteg. Det hela kan beskrivas som en reaktion, men med flera delsteg, där varje delsteg i princip är en kemisk reaktion.
