Överföring av syra till ester (Jämviktskonstanter)

Hej! Har en uppgift som förvirrar mig lite (se bilden längst ner). 

Ställde upp en tabel för reaktionen (I är ursprunglig mängd, E är mängd vid jämvikt)
$$\begin{gathered} Syra + Alkohol \rightleftharpoons Ester + Vatten \\ I X X 0 0 \\ E 0.33X 0.33X 0.67X 0.67X \end{gathered}$$

Kan då räkna ut ett K-värde för den här reaktionen (koncentrationen är ju irrelevant för den tas ändå ut) $\frac{{\left(0.67X\right)}^2}{{\left(0.33X\right)}^2}=4.122$

Vet dock inte riktigt hur jag ska ta mig vidare p.g.a att de nämner med att 99% av syran ska överföras. Annars skulle jag ju kunna omvandla 100g syra till mol, och utifrån substansmängdsförhållanden kunna räkna ut resten (tänker jag i alla fall) men just det här med att bara 99% omvandlas förvirrar mig. Hur är det tänkt att man ska fortsätta?