OT i jonföreningar
Hejsan! Jag undrar varför fördelningen av OT blir som den blir i c) och d) uppgiften. Jag förstår att syre får OT= -II i föreningar och att den totala laddningen ska bli jonens laddning men hur kommer man fram till fördelningen på de övriga ingående ämnena? Tack på förhand!
Hejsan,
Alkalimetaller tenderar rätt logiskt att få oxidationstal +I då dessa rätt enkelt kan skicka iväg sin elektron till förslagsvis klor och uppnår då en elektronkonfiguration som en ädelgas (stabilt). På samma sätt så kan man förstå att jordartsmetaller har ett oxidationstal på +II då de behöver skeppa iväg två elektroner för att uppnå ädelgasstruktur.
Samtidigt vet man att oxidationstalet för syre räknas som -II, det här hjälper dig då att beräkna oxidationstalet på krom och mangan som kan bilda ett brett spann av oxidationstal.
En verklig effekt av oxidationstalet på mangan och krom, i samband med vad den binder in till kan generera i lite olika coola färgomslag.
Exempel på olika färger av mangan
Exempel på olika färger av krom
Tillägg: 17 feb 2022 16:54
Kom även ihåg att om du har e.g. fyra syreatomer så blir oxidationstalet -II*4=-VIII
Tusen tusen tack!!!!
