OT balansering

Hej,

Jag ska balansera Zn + NO₃^- --> Zn²⁺+ N₂O

Problemet jag får är när jag ska balansera ut laddningarna med H₂O

Jag får

2Zn + NO₃^- + 5H₃O⁺ ^--> 2Zn²⁺ +N₂O + 7.5H₂O

Jag fattar att jag måste förlänga allt med två för att de ska gå men i facit ska man inte förlänga N₂O med 2. Jag förstår att det är för att det ska vara lika mycket syre på både sidorna men hur ska man veta att det är just N₂O man inte ska förlänga. I annan balansering förlänger man ju allt, kan man bara hoppa över N₂O i detta fall?

Det är helt rätt om det sker i en sur lösning, man får se efter så man inte gör fel, ibland så är det givet att man ska balansera i en basisk lösning.

$Z n + N {O_{3}}^{-} \to Z n^{2 +} + N_{2} O (Z n : 0 t i l l 2, d v s . o x i d a t i o n), (N : 5 t i l l 1, d v s . r e d u k t i o n)$

Oxidation : $Z n \to Z n^{2 +} + 2 e^{-}$

Reduktion : $N {O_{3}}^{-} + 4 e^{-} \to N_{2} O (M u l t i p l i c e r a m e d 2, p g a . b a l a n s e r a k v ä v e); 2 N {O_{3}}^{-} + 8 e^{-} \to N_{2} O$

Nu måste du balansera laddningarna, sen syre och sist stryka elektronerna - grejjar du resten?

Om du menar i min förlängning som jag gjorde så för att göra antalet oxiderade atomer lika med antalet reducerade.

Tack för svar, tror jag fattar nu

Svara

Visa senaste svar