Osmotiska trycket
Hej! Jag behöver hjälp med 5.7.
Jag försöker räkna ut antal mol av respektive salt. Jag får att nNaCl är 0,17 mol och nBaCl2 är ca 0,05 mol. I facit står det följande:
Börja med att skriva upp en reaktionsformel för vad som sker när salterna löser sig i vatten.
Visa sedan tydligt hur du räknat, så kan vi nog ta reda på varför ditt svar skiljer sig från facit.
Här är min lösning
Du har räknat ut hur många mol av salten du har, och det stämmer.
Men i uppgiften skulle du svara något annat - titta på den igen.
Kommer du vidare nu?
Ja jag ska ju svara på vilken som har högst osmotiskt tryck, vilket är NaCl. Men jag har ju fått andra värden än facit? Dock har de i facit beräknat antal mol av jonerna. Men det är väl samma sak som för saltet?
LoWe skrev:Ja jag ska ju svara på vilken som har högst osmotiskt tryck, vilket är NaCl. Men jag har ju fått andra värden än facit?
Ja det är NaCl, men det är baserat på alla osmotiskt aktiva partiklarna - så även om svarat rätt "NaCl", har du kommit fram till det på fel sätt.
Dock har de i facit beräknat antal mol av jonerna.
Men det är väl samma sak som för saltet?
Är det samma antal partiklar innan och efter du löser upp saltet?
Titta på reaktionsformeln du själv skrev...
