osäker på svaret??
frågan:
4. 1,4 mol ammoniak, NH 3, infördes i en tom tre liters behållare. Vid jämvikten
uppmättes 0,4 mol N2 i behållaren. 2NH 3 = N + 3H 2
a. Vilka koncentrationer råder vid jämvikt?
b. Vad blir K?
mitt svar:
a)
Först reaktionen och sedan balanseringen,
2 NH 3 = N2 + 3H2
c= 0,8/3= 0,267 mol/dm3
c= 1,2/ 3= 0,4 mol/dm3
c= 0,4/ 3= 1,3333 mol/dm3
b) K= (0,1331 x 0,43) / 0,2672 =
Du har inte skrivit hur du har kommit fram till substansmängderna av ammoniak respektive kvävgas vid jämvikt.
Du har skrivit tre koncentrationer utan att tala om vad det är koncentrationen av. Jag gissar att den tredje är koncentrationen av kvävgas, men bara för attjag känner igen siffran 0,4.
Du har fel uttryck för K. Ditt uttryck ser ut som om reaktionsformeln var att 1 mol ammoniak ger 1 mol väte och 1 mol kväve.
aa den sista C är N2, den som är tvåan är för H2 och den förstäa är för NH3
Då bör det stå i din redogörelse, liksom hur du kom fram till de olika substansmängderna.
Din uträkning för jämviktskonstanten är fortfarande lika felaktig. Hur skall jämviktskonstanten se ut?
