Osäker om min uträkning på bindningsenergier.
Ska räkna ut hur mycket energi som frigörs när jag förbränner butan enligt formeln: 2 C4H10(g) + 13 O2(g) > 10 H2O(g) + 8 CO2(g)
Bindningsenergier:
C-H 435 kJ/mol
C-C 346 kJ/mol
H-O 464 kJ/mol
O=O 498 kJ/mol
C=O 805 kJ/mol
Har räknat så här
Tillföras: 20x C-H + 6x C-C + 13 O=O = 20 * 435 + 6 * 346 + 13 * 498 = 17250
Frigörs: 20x H-O + 16x C=O = 20 * 464 + 16 * 805 = 22160
22160 - 17250 = 4910 kJ/mol
Är detta rätt eller blir det 4910 kJ/2mol för att jag har 2 räknat på 2 molekyler butan?
Helt riktigt. 4910 kJ är det som frigörs när du förbränner två mol butan. Huruvida det är svaret på frågan eller om du ska räkna ut hur mycket som friges per mol butan beror på hur frågan är formulerad. Om du har skrivit av den exakt som det står skulle jag tolka det som att man är ute efter energin då två mol butan förbränns, dvs 4910 kJ.
Teraeagle skrev:Helt riktigt. 4910 kJ är det som frigörs när du förbränner två mol butan. Huruvida det är svaret på frågan eller om du ska räkna ut hur mycket som friges per mol butan beror på hur frågan är formulerad. Om du har skrivit av den exakt som det står skulle jag tolka det som att man är ute efter energin då två mol butan förbränns, dvs 4910 kJ.
Nja det är väll snarare så att det var sättet som jag lyckades balansera formeln på i en tidigare uppgift.
Uppgiften följer: Vilken av dina 3 reaktioner ger mest energi och vilken ger minst. Beräkna och motiverar med hjälp av bindningsenergier eller entalpier ur tabeller.
Tack för snabbt svar :)
Okej! Ja, det beror ju lite på hur man jämför. Per mol? Per kg? Per liter? Olika jämförelser är mer eller mindre relevanta i olika sammanhang.
