Orimligt resultat av titrering(?)

11.8 ml NaOH med koncentration 0,25 mol/dm3 tillsätts en 25 ml lösning HCl och hela lösningen blir neutral. Beräkna koncentration och pH värde för HCl.

$$\begin{gathered} V\left(HCl\right) = 0,025 d{m}^3 \\ V\left(NaOH\right) = 0,0118 d{m}^3 \\ c\left(NaOH\right)=0,25 d{m}^3/mol \\ n\left(NaOH\right)= 0,0118 d{m}^3\times 0,25 d{m}^3/mol= 0,00295mol \\ Molförhållande 1:1 \\ n\left(NaOH\right)=n\left(HCl\right) \\ c\left(HCl\right)=\frac{ 0,00295mol}{0,025d{m}^3}=0,118d{m}^3/mol \\ pH=-\log \left[c\left(HCl\right)\right] \\ pH=-\log (0,118) \approx 0,93 \end{gathered}$$

Det här resultatet är väl helt orimligt, saltsyra är en stark syra och natriumhydroxid är en stark bas, alltså borde pH värdet vara närmare 7 om lösningen är neutral(?)