organkemi
Alkohol + syra → Ester och vatten
Detta är egentligen en jämvikt som kallas för "ester jämvikten" och detta är ett konstant värde.
Om man blandar 1 mol alkohol med 1 mol syra kommer det att bildas ⅔ mol ester och ⅔ mol vatten.
Vilken konstant värde på k inklusive enhet har ester jämvikten? (beräkna den)
jag har svarat såhär men jag behöver någon som kan bekräfta att detta är rätt:
tack på förhand
Jämviktskonstanten för bildandet av en ester från en alkohol och en syra kallas "syredissociationskonstanten" eller Ka. Den kan beräknas med hjälp av jämviktsuttrycket:
Ka = [Ester][H2O] / [Alkohol][Syra].
Vid jämvikt är koncentrationerna av reaktanterna och produkterna konstanta, och värdet på Ka är också konstant.
För den givna reaktionen kan vi anta att alkoholen och syran reagerar fullständigt för att bilda ester och vatten, så de initiala koncentrationerna av ester och vatten kommer att vara noll. Därför förenklas jämviktsuttrycket till:
Ka = [Ester][H2O] / [Alkohol][Syra] = [Ester] / [Alkohol][Syra]
Vi får veta att om vi blandar 1 mol alkohol med 1 mol syra kommer det att bildas ⅔ mol ester och ⅔ mol vatten. Därför är det i jämvikt:
[Ester] = 2/3 mol
[Alkohol] = 1/3 mol
[Syra] = 1/3 mol
Genom att sätta in dessa värden i jämviktsuttrycket får vi följande:
Ka = [Ester] / [Alkohol][Syra] = (2/3) / (1/3 x 1/3) = 6
Därför är jämviktskonstanten (Ka) för bildandet av en ester från en alkohol och en syra 6, utan enheter eftersom det är ett koncentrationsförhållande.
Det är tyvärr inte helt lätt att följa ditt resonemang och det finns en hel del faktafel i texten.
Förslag på lösning:
alkohol + syra <--> ester + vatten
Vi får givet att det finns 1 mol vardera av alkoholen och syran, samt att det vid jämvikt finns 2/3 mol av vardera produkt. Det gör att vi kan konstruera följande jämviktstabell:
| Alkohol | Syra | Ester | Vatten | |
| Start (mol) | 1 | 1 | 0 | 0 |
| Ändring (mol) | -2/3 | -2/3 | +2/3 | +2/3 |
| Vid jämvikt (mol) | 1/3 | 1/3 | 2/3 | 2/3 |
Vi kan teckna följande jämviktsuttryck:
K = [ester][vatten]/([alkohol][syra])
Man kan skriva om dessa uttryck i termer av substansmängd och volym med sambandet c=n/V och visa att volymen går att förkorta bort från jämviktsekvationen. Vi kan då skriva om ekvationen till
K = (nester*nvatten)/(nalkohol*nsyra)
Vilket med värden insatta blir
K = (2/3)2/(1/3)2 = 4
Det går inte att förkorta bort vattnets koncentration här på det sätt man kan göra vid en syrajämvikt. Där utnyttjar man att reaktionen sker i vattenlösning och att vattnets koncentration är någorlunda konstant, men det är inte fallet här eftersom reaktionen (troligen) inte sker i vattenlösning. Det är heller inte någon syrakonstant man beräknar, utan en vanlig jämviktskonstant. Därför bör du använda beteckningen "K" istället för "Ka".
Men vilken enhet har k=4? Är det då mol/L
Enhetslöst, det är två koncentrationer delat med två koncentrationer så enheterna tar ut varandra.
Okej tack så mycket för hjälpen
hej kan du snälla förklara utan text vad du menade med :Man kan skriva om dessa uttryck i termer av substansmängd och volym med sambandet c=n/V och visa att volymen går att förkorta bort från jämviktsekvationen. Vi kan då skriva om ekvationen till.
