Organisk Kemi (Van der waalsbindningar)
Varför har n-propan lägre kokpunkt än n-butan?
Jag förstår att detta beror på att van der waalsbindningarna är starkare i n-butan men hur kommer det sig? Okej, n-butan har ju fler kolväten vilket betyder fler elektroner. Men i facit förklarar dem det på så konstigt sätt. Det står att molekylerna är större i n-butan --> fler elektroner --> större chans till ojämn elektronfördelningar. Dessutom har den större kontaktytor?? som därmed ger starkare van der waalsbindningar.
vdW-bindning uppstår när det sker en slumpvis förflyttning av elektroner till en sida av molekylen så att det bildas en tillfällig dipol. Det är mer sannolikt ifall molekylen innehåller många elektroner. Butan har fler elektroner än propan.
Det krävs också att det finns platser mellan molekylerna där bindningar kan uppstå. Om molekylerna har större area finns det också större utrymme för molekylerna att binda till varandra. Butan har större area än propan.
