Organisk förening kemisk beräkning (Kemi/Kemi 1)

Hur många mol koldioxid bildades, när 1,367g av föreningen förbrändes? (Det har du räknat fram till 0,0628 mol.)Hur många mol kol fanns alltså i 1,367g av föreningen? Hur mycket vägde det kol som fanns i 1,367g av föreningen?

Hur många mol vatten bildades, när 1,367g av föreningen förbrändes?(Det har du räknat fram till 0,091 mol.) Hur många mol väte (inte vätgas) fanns alltså i 1,367g av föreningen? Hur mycket vägde det väte som fanns i 1,367g av föreningen?

Hur många gram syre fanns det i +1,367g av föreningen? Hur många mol är det?

Kom tillbaka hit när du har räknat ut dessa värden.

Hur många mol koldioxid bildades, när 1,367g av föreningen förbrändes?

Svar 0,0628 mol

-

Hur många mol kol fanns alltså i 1,367g av föreningen?

substansmängden kol = 1,367g/12(g/mol)=0,1139mol

Hur mycket vägde det kol som fanns i 1,367g av föreningen?

m kol = 0,1139mol*12g/mol=1,3668g

Hur många mol vatten bildades, när 1,367g av föreningen förbrändes?(Det har du räknat fram till 0,091 mol.) Hur många mol väte (inte vätgas) fanns alltså i 1,367g av föreningen? Hur mycket vägde det väte som fanns i 1,367g av föreningen?

n väte =1,367g/1,01(g/mol)=1,353mol

m väte= 1,353mol*1,01=1,366

Hur mycket vägde det väte som fanns i 1,367g av föreningen?

osäker om mitt svar stämmer, gissar på 1,353mol

Hur många gram syre fanns det i +1,367g av föreningen? Hur många mol är det?

Vet inte hur jag ska tänka här..

solskenet skrev:
Hur många mol koldioxid bildades, när 1,367g av föreningen förbrändes?
Svar 0,0628 mol
-
Hur många mol kol fanns alltså i 1,367g av föreningen?
substansmängden kol = 1,367g/12(g/mol)=0,1139mol

Fel. Varje kolatom som fanns i föreningen gav 1 mol koldioxid, så det fanns 0,0628 mol kol i 1,367 mol av föreningen.

Hur mycket vägde det kol som fanns i 1,367g av föreningen?
m kol = 0,1139mol*12g/mol=1,3668g

Alltså fel, av samma skäl som tidigare.

Hur många mol vatten bildades, när 1,367g av föreningen förbrändes?(Det har du räknat fram till 0,091 mol.) Hur många mol väte (inte vätgas) fanns alltså i 1,367g av föreningen? Hur mycket vägde det väte som fanns i 1,367g av föreningen?
n väte =1,367g/1,01(g/mol)=1,353mol

Nej, det fanns 0,091 mol vatten, och varje vattenmolekyl innehåller två väteatomer, så det är 0,182 mol väte.

m väte= 1,353mol*1,01=1,366
Hur mycket vägde det väte som fanns i 1,367g av föreningen?
osäker om mitt svar stämmer, gissar på 1,353mol
Hur många gram syre fanns det i +1,367g av föreningen? Hur många mol är det?
Vet inte hur jag ska tänka här..

Om det fanns 1,3 mol kol och 1,5 mol väte (total massa 15,6+1,5=17,1 g) så går det inte ihop med att det man brände vägde knappt 1,4 gram.

Jag tar allting från början.

3,002 g CO2

n(CO2)= 3,002g/44,8(g/mol)=0,068mol

i denna förening finns endast 1 kol och 2 syre.

alltså 0,068 mol kol och 2*0,068 mol syre=0,136 mol

n(H2O)=1,640g/(1,01*2+16)g/mol=0,091mol

n(H2)= 0,091 *2=0,182mol

är det så man ska påbörja lösningen?

är det så man ska påbörja lösningen?

Ja, det verkar vettigt.

Hur mycket väger 0,068 mol kol? Hur mycket väger 0,182 mol kol? Hur mycket väger det kol + väte som fanns i föreningen? Resten (upp till 1,367 g) är syre. Hur många mol är det?

solskenet skrev: