Ordna följande reaktioner från långsammast till snabbast
Hej!
Jag undrar varför svaret på denna uppgift nedan är 1,3,2 och inte tvärtom, alltså 2,3,1? En reaktion som kräver mindre aktiveringsenergj går väll ändå snabbare än en reaktion som kräver mer aktiveringsenergi?
Sen så undrar jag vad -10kj/mol, -15kj/mol och 5kj/mol i graferna/diagrammen står för?
Tack på förhand!
Hur stor skulle du säga att aktiveringsenergin är i respektive fall?
1. 15kJ/mol
2. 25kJ/mol
3. 20kJ/mol
Om man antar att allt annat är lika i de tre fallen så håller jag med om att 1 borde vara snabbast och 2 långsammast.
Vad menar du med att allt annat är lika? Och varför tror du facit har skrivit 1,3,2?
Temperatur, koncentrationer och annat som påverkar reaktionshastigheten.
Man har väl helt enkelt skrivit fel i facit, eller så har du läst av facit fel.
Nä, har dubbelkollat flera gånger så har inte läst fel. Antagligen fel i facit då.
Sen undrar jag på vilket sätt partialtrycket för ett ämne kan påverka en reaktionshastighet? Startar reaktionen snabbare om trycket är högre?
