Ordna följande joner efter ökande storlek: Al 3+ , Cl - , F - , Mg 2+ , Na +
Ordna följande joner efter ökande storlek: Al 3+ , Cl - , F - , Mg 2+ , Na +
Jag vet inte hur jag ska tänka exakt men Cl - kommer väl sist och F - kommer näst sist? Det handlar väl om hur starkt elektroner känner av attraktionen? Ifall det är så, känner inte Mg 2+ och Na+ samma attraktionen eftersom både har två energinivåer efter att en har förlorat en elektron och den andra har förlorat två elektroner?
Du tänker helt åt rätt håll, om jag tolkar dig riktigt.
Hur många fyllda elektronskal har var och en av jonerna? Det är det första du behöver fundera på.
alla har ju två förutom Cl -, det är ju det som gjorde mig lite förvirrad
Då är det kloridjonen som är störst, alla andra har 2 elektronskal : 2 elektroner i det innersta skalet och 8 i det yttersta.
Elektroner är negativt laddade. Kärnan är positivt laddad. Ju större kärnans laddning är, desto större blir kraften från kärnan på elektronerna, och desto kortare blir avståndet mellan kärnan och elektronerna. Kommer du vidare härifrån?
