opolära förening, polär förening
Hej, Förstår inte vad som menas med opolör förening eller polär förening. Menas polära kovalenta bindningar/ opolära kovalenta bindningar? Eller är det polära och opolära ämnen det är tal om .
yasmine_12 skrev:Hej, Förstår inte vad som menas med opolör förening eller polär förening. Menas polära kovalenta bindningar/ opolära kovalenta bindningar? Eller är det polära och opolära ämnen det är tal om .
När jag hade kemi 1 så var det svårt för mig och förstå vad skillnaden var men nu har jag lärt mig och delar det med mig till dig och alla andra som inte vet skillnaden...
Polära ämnen: Vilket betyder att en del av deras molekyler har en partiell positiv laddning och en del har en partiell negativ laddning (laddningsseparation). Polära föreningar löser sig ofta mycket effektivt i vatten på grund av deras förmåga att generera vätebindningar, vanliga dipol-dipolförbindelser och van der Waals-bindningar.
Opolära ämnen: Opolära material saknar laddningsseparation och är därför inte dipoler. Till skillnad från till exempel heptan eller andra opolära lösningsmedel har opolära föreningar extremt liten (eller ingen) löslighet i vatten eftersom de bara kan bilda van der Waals-bindningar (London dispersionskrafter).
vad är det som generar den förmågan hos polära ämnen, är det pga elektroegativiten eftersom det är skillnad men ändå under 0.5 så elektronerna inte förskjuts eller beror det på nåt annat?
Varför kan opolära ämnen bara bilda van der waalsbindningar.
yasmine_12 skrev:vad är det som generar den förmågan hos polära ämnen, är det pga elektroegativiten eftersom det är skillnad men ändå under 0.5 så elektronerna inte förskjuts eller beror det på nåt annat?
Det krävs dels att det är polära kovalenta bindningar (d v s skillnad i elektronegativitet), dels att molekylen inte är så symmetrisk att allting tar ut varandra.
Varför kan opolära ämnen bara bilda van der waalsbindningar.
Alla ämnen kan bilda vdW-bindningar, men opolära ämnen kan inte bilda starkare vätebindningar (eller dipol-dipolbindningar).
yasmine_12 skrev:vad är det som generar den förmågan hos polära ämnen, är det pga elektroegativiten eftersom det är skillnad men ändå under 0.5 så elektronerna inte förskjuts eller beror det på nåt annat?
Varför kan opolära ämnen bara bilda van der waalsbindningar.
Det finns extremt liten laddning i molekylen. Som ett resultat är molekylen inte särskilt polär. Molekylens långa kolvätekedja gör den olöslig i vatten. Molekylen löser sig lätt i opolära lösningsmedel eftersom den kan skapa många van der Waals-bindningar, vilket gör att den kan binda till opolära ämnen mycket bra.
I den här Prestationen hittar du mycket fakta om just dessa bindningar...
okej tack
yasmine_12 skrev:okej tack
Inga problem... :)
