Omvandling från massa till antal
Gjorde ett inlägg häromdagen där hela felet byggde på att jag gjorde fel omvandling. Fick bra förklaring men insåg nu att jag är väldigt trög så har ändå inte riktigt gått in i huvudet.
Om jag har 0,172 kg K-40 och vill ta reda på hur många atomer. Dels så undrar jag varför man inte använder molmassan för att räkna ut, det vore ju så simpelt, hela kemi 1 gick ju i stort sett ut på att lära sig det och när man väl kan det så struntar man i det i fysiken, allt jag hade behövt var ju molmassan för K-40 (vilket inte finns i formelboken).
Förstår inte när jag ska använda atommassenheten, nuklidmassan och ibland använder de elementarladdningen för att beräkna massan? Vad är det korrekta sättet?
Du kan använda molmassa men om du dividerar totalmassan med den då får du substansmängden, vilket är ett mått på antal atomer visst men är uttryckt i mol och inte i antal atomer så du måste omvandla från mol till antal.
Egentligen ingen större omväg men kom ihåg att substansmängd inte är samma sak som antal även om det är nära förbundna begrepp.
Men jag vet ju inte och kan inte ta reda på molmassan för just K-40 (som är en isotop av kalium). Hade det varit bara grundämnet så hade det ju inte varit svårt, bara checka i periodiska systemet men i det här fallet går ju inte det.
Med bara 3 värdesiffror skulle jag räkna med att molmassan är 40 och så skulle jag använda Avogadros tal.
0,172 var bara ett exempel. Hur jag gör exakt oavsett hur många värdesiffror?
Då får du ta reda på molmassan för K-40. Engelska Wikipedia brukar vara bra.
