Omvandla enheter

Menar du att det är 6,8 g socker per 100 ml festis?

Vad har "socker" för kemiskt namn? Vad har det för molmassa?

Det kan du inte göra utan att veta vad det är för kolhydrater som avses. Du får olika svar om festisen är sötad med strösocker eller glukossirap.

JA precis det är socker 6.8/ 100 ml

Socker har C12H22O11 ska jag räkna ut molmassan och sedan mol?

Ja, om det är sackaros.

Molmassan för sackros är 342,2965 g/mol
Så n=m/M är 6.8g / 342,2965 g/mol= 0.019 mol och det ska vara i Liter 0.019 mol/0.1 liter 
Är det rätt tänkt?

Sedan ska jag räkna ut relativt fel förr detta.. mätvärde-rättvärde/rättvärde *100
Vet inte riktigt där. 

Den korrekta massan av sackaros borde ligga mellan 6,75 g och 6,85 g /100 ml.

Precis och jag skrev innan 6.8g /100 ml men hur går jag vidare nu? 
Jag omvandlar till mol/ l.. är det inte som jag gjorde innan ? alltså blir svaret 0.019mol/0.1 liter. 

Sen behöver jag räkna ut relativt fel

mätvärde-rättvärde/rättvärde *100 
Mätvärde är medelvärdet av själva provet alltså saften och rättvärde borde vara 0.019mol/0.1 liter. Jag sätter in dessa värden och får det i %. 

rätt eller fel?

Vilken blir koncentrationen om 100 ml festis innehåller 6,75 g socker? Vilken blir koncentrationen om 100 ml festis innehåller 6,85 g socker?

c=n/v = 0.019mol/0.1 l= 0.19 M
Sen då? :) 

Nä, blir det samma svar i båda fallen, så är väl felet 0?!

Fast jag får lite olika värden när jag räknar med 6,75 g/100 ml respektive 6,85 g/100 ml.

Förlåt glömde skriva medelvärdet av provet (saften) och det är 102.34 g. 

Så mätvärde = 102.34
Rättvärde= 0.019mol/0.1 liter

mätvärde-rättvärde/rättvärde *100 
Är det rätt tänkt? Jag förstår inte vad koncentrationen har med detta att göra. Det ska vara mol/l 

Jo det ska vara koncentrationen med. Jag tänkte på substansmängd 

Vad är det som är 102,34 g? Jag förstår ingenting.

Det är massan av medelvärdet av festisen. Den vägdes 5 gånger och massan antecknades. 

Leah skrev:

Förlåt glömde skriva medelvärdet av provet (saften) och det är 102.34 g. 

Så mätvärde = 102.34
Rättvärde= 0.019mol/0.1 liter

mätvärde-rättvärde/rättvärde *100 
Är det rätt tänkt? Jag förstår inte vad koncentrationen har med detta att göra. Det ska vara mol/l 

 Vad är det du ska beräkna för någonting då? Massan du får ut av det värdet är $2,9 g \approx 3 g$ om koncentrationen var $102,34 g/100 ml$.

Om du tar och använder $\frac{Uppmätt värde - teoretiskt värde}{Teoretiskt värde}*100\% =\frac{3 g-6,8 g}{6,8 g}*100\% = -55,9\%\approx 56\%$, så får du ett negativt värde.

Det är värden för mol vi ska sätta i ekvationen. 
Ett okänt prov vars rätt värde är 1 M och mätvärde är 0.4 M
Det är dessa vi ska sätta in i ekvationen. 

Leah skrev:

Det är värden för mol vi ska sätta i ekvationen. 
Ett okänt prov vars rätt värde är 1 M och mätvärde är 0.4 M
Det är dessa vi ska sätta in i ekvationen. 

 Kan du visa precis hela uppgiften? Med bild eller skriva av.

Det finns tyvärr ingen bild att visa. Jag löser det här. Tack ändå