Om en reaktion är endoterm eller exoterm?
Hej, jag är lite förvirrad om hur man vet ifall en reaktion är endoterm eller exoterm.
Jag har denna uppgift;
Beräkna med bindningsenergier värmeomsättningen vid reaktionen:
N2 + 3H2 --> 2NH3 (allt i gasform)
Jag får att ΔH (produkterna-reakanterna) blir:
2346 - 2257 = 93kJ
Då tänker jag att det är en endoterm reaktion då ΔH > 0
Svaret i facit är däremot -93kJ och att reaktionen är exoterm, varför?
Har du räknat ut detta utifrån bindningsenergier? Din formel gäller bara när man använder bildningsentalpier vid beräkningen. Här får du istället tänka att det krävs 2257 kJ för att bryta bindningarna i reaktanterna medan man frigör 2346 kJ genom att bilda bindningarna i produkterna. Det frigörs alltså 93 kJ netto vid reaktionen. Eftersom entalpiändringen blir negativ när energi friges blir ändringen -93 kJ.
