Olöslig komplex och svårlöslig salt
Hej!
Jag förstår riktigt inte vad skillnaden mellan ett salt och ett komplex är. Vid blandning av NaF med FeSCN2+ bildas FeF63+ vilket jag fick fram att det är ett olöslig komplex. Om ett olöslig salt skulle bildas så skulle vi se en fällning i bägaren, men hur är det med ett komplex? Varför blir lösningen helt klar även om det är ett olöslig komplex som har bildats? Borde inte någon fällning bildas?
Ma4laa skrev:Hej!
Jag förstår riktigt inte vad skillnaden mellan ett salt och ett komplex är. Vid blandning av NaF med FeSCN2+ bildas FeF63+ vilket jag fick fram att det är ett olöslig komplex. Om ett olöslig salt skulle bildas så skulle vi se en fällning i bägaren, men hur är det med ett komplex? Varför blir lösningen helt klar även om det är ett olöslig komplex som har bildats? Borde inte någon fällning bildas?
Varför tror du att hexafluorokomplexet är svårlösligt?
Eftersom enligt uppgiften jag gör så blir lösningen helt färglös och det beror på att tiocyanatjonerna och järnjonerna inte längre bildar FeSCN2+ Och skulle hexaflurokomplexet vara lättlöslligt så skulle vi få en färgad lösning då de fria järnjonerna kommer att reagera och bilda mer av järntiocyanat tror jag.
Eftersom jörnjonerna inte är fria utan finns i form av hexafluorokomplexet kan de inte reagera med tiocyanatjonerna.
Säger man att komplexet är olöslig då?
Ma4laa skrev:Säger man att komplexet är olöslig då?
Nej, komplexet är ju i lösning. Man kan inte prata om löslighet för bara ett komplex, lika lite som man kan prata om lösligheten för kloridjoner - båda varierar ju beroende på vilka andra joner som finns närvarande.
