Olika OT, samma ämne

Hur balanseras denna reaktionsformel med oxidationstal? Vad är det för typ av reaktion? Redox? Hur vet man vilken som oxideras och reduceras i denna reaktion?

$C l {O_{3}}^{-} - / - > C l {O^{-}}_{4} + C l^{-}$

Kloren på högerledet har olika oxidationstal.

+VII respektive -I

Det är en typ av redoxreaktion som kallas för disproportionation, dvs ämnet är termodynamiskt mer stabilt om det sönderfaller i två nya ämnen med olika oxidationstillstånd.

Rent praktiskt är det enklast att skriva två reaktanter på vänster sida från början, alltså på formen

ClO3- + ClO3- —> ClO4- + Cl-

dvs betrakta det som att den ena kloratjonen oxideras till en perkloratjon, medan den andra kloratjonen reduceras till en kloridjon. Sedan går du vidare på samma sätt som i andra redoxreaktioner, dvs du tar reda på hur många elektroner som tas upp/frigörs och ser till att balansera dessa.

Teraeagle skrev:
Det är en typ av redoxreaktion som kallas för disproportionation, dvs ämnet är termodynamiskt mer stabilt om det sönderfaller i två nya ämnen med olika oxidationstillstånd.

Rent praktiskt är det enklast att skriva två reaktanter på vänster sida från början, alltså på formen

ClO3- + ClO3- —> ClO4- + Cl-

Kan man ha det som tumregel?

Vi säger om det är en reaktion med aluminium(x) --> aluminium(y) + Al³⁺

Så kan jag sätta

Aluminium(x) + aluminium(x) --> aluminium (y) + Al³⁺

Och göra samma metod som denna med klor?

dvs betrakta det som att den ena kloratjonen oxideras till en perkloratjon, medan den andra kloratjonen reduceras till en kloridjon.

Kloratjon till perkloratjon =

5 till 7 --> 2 e^-

Kloratjon till kloridjon =

5 till -1 --> 6 e^-

(Hur "räknas" syre bort, i kloratjon till perklorat blir det även 2e^- på den med?

Sedan går du vidare på samma sätt som i andra redoxreaktioner, dvs du tar reda på hur många elektroner som tas upp/frigörs och ser till att balansera dessa.

Det är alltså oxidation mellan kloratjon och perkloratjonen och reduktion mellan kloratjonen och kloridjonen?

((Mgn! Så nu är det bara till att multiplicera kloratjonen och perkloratjonen med 3)) och kolla om den är balanserad och fortsätta som vanligt?

Ja det gäller för alla disproportionationsreaktioner.

Från din balansering ser man att man måste ta tre kloratjoner för att bilda tre perkloratjoner för varje kloratjon som bildar en kloridjon. Alltså har vi fyra kloratjoner som genomgår disproportionation så att man får tre perkloratjoner och en kloridjon.

Teraeagle skrev:
Ja det gäller för alla disproportionationsreaktioner.

Från din balansering ser man att man måste ta tre kloratjoner för att bilda tre perkloratjoner för varje kloratjon som bildar en kloridjon. Alltså har vi fyra kloratjoner som genomgår disproportionation så att man får tre perkloratjoner och en kloridjon.

Varför räknas inte syre med? Hur kan klor både oxidera och reduceras samtidigt?

Det är inte samma kloratom som oxideras och reduceras. Det är kloratomer i olika kloratjoner som oxideras respektive reduceras.

Syre är inte viktigt, det ändrar inte oxidationstal så det varken oxideras eller reduceras.

Teraeagle skrev:
Det är inte samma kloratom som oxideras och reduceras. Det är kloratomer i olika kloratjoner som oxideras respektive reduceras.

Då är jag med.

Syre är inte viktigt, det ändrar inte oxidationstal så det varken oxideras eller reduceras.

Självklart. Glömde denna viktiga detalj.

Tack för hjälpen!

Svara

Visa senaste svar