olika kokpunkt olika isomerer

n-pentan har kokpunkt 36,1 grader celcius

2-methylbutan har 27,8 grader celcius

2-dimethylpropan har 10 grader celcius

jag har skrivit att kokpunkten bli högre desto längre den ogrenade kolkedjan är. Det beror på att få kan fler van der waals bindningar bildas då kontaktytan blir större. Det är van der waals bindningar mellan molekylerna eftersom molekylerna är opolära. Det krävs då mer energi för att bryta bindningarna. 

Stämmer det?

Tack i förhand!