Olika bindningarna....
Hej... Jag har prov imorgon i kemi 1 på hermods distansgymnasiet... Och förstår inte riktigt de olika bindningarna... skulle någon kunna förklara de för mig??
Tack i förhand!!
Här är de olika bindningarna:
1. Rent kovalent bindning...
2. Polär kovalent bindning...
3. Waals bindning...
4. Jonbindning....
5. Dipol bindning....
6. Väte bindning...
7. Metallbindning...
Kovalenta bindningar innebär att det är elektroner som delas mellan ämnen. Just att de delar elektroner beror på att de vill uppnå ädelgasstruktur. Hur många elektroner de delar på beror på hur många de är i behov av för att få fullt yttre valensskal (och det utläses genom det periodiska systemet).
Kovalenta bindningar kan skapa enkelbindningar (då släpper båda 1 elektron var - och ett par med två elektroner delas)
Dubbelbindningar - de släpper ifrån 2 elektroner, och delar alltså på 4 st - två par.
Trippelbindningar - varje ämne släpper ifrån 3 elektroner, och de delar alltså på 6 elektroner - 3 par
Kovalenta bindningar kan antigen vara rena eller polära. Det får man reda på genom att kolla elektronegativiteten mellan dessa.
1. Att de är rena innebär att de drar på elektroner ungefär lika mycket, alltså elektronen de delar på hamnar hos de ämnena lika mycket.
2. Att de är polära innebär att det finns ett ämne som drar till sig elektronen mer än den andra. Syre och fluor är exempel på två ämnen med hög elektronegativitet, det innebär att de drar "hårdare" på elektroner och att den/de befinner sig främst där under längre tid.
3. Van der waalsbindningar är svaga bindningar mellan OPOLÄRA ämnen. Det är molekyler som är opolära som hålls ihop av vdw bindningar. MEN stora molekyler kan bli starka.
4. Jonbindning är det som håller ihop joner. Alltså negativ binds till positiv jon, och vice versa.
5. dipol-dipol bindning är en bindning mellan polära molekyler. Då är det mellan molekyler som är dipoler (olika laddningsfördelning). Här går positiv pol mot negativ pol, och vice versa. - Stark bindning!
6. Vätebindning är en väldigt stark bindning mellan molekyler som har väte i sig, och antigen syre, fluor eller natrium, med fritt bundna elektroner.
7. Metallbindning finner du hos metaller. Då släpper de ifrån sig alla elektroner, och det bildas ett så kallat "elektronmoln" där alla delar på samma elektroner. Ju fler elektroner = desto starkare (har jag för mig)
Hoppas det blev något klarare! Rekomenderar Magnus Ehinger - väldigt duktig på att förklara.
naturnatur1 skrev:Hoppas det blev något klarare! Rekomenderar Magnus Ehinger - väldigt duktig på att förklara.
Tack!! Ja jag förstår nu...
