1
svar
389
visningar
Oklarhet kring lagen om massans bevarande
Hej!
Jag har problem med en uppgift.
Den lyder: Beräkna massan vatten som bildas om en blandning av 50 g vätgas och 100 g syrgas exploderar.
Reaktionsformeln: 2H2 + O2 --> 2H2O
Schema för mol och massa:
H2) n = 24,75 m = 50
O2) n = 3,125 m = 100
H2O) n = 6,250 m = ?
m( H2=) = 6,250 / molmassan -> 6,250 / 18 = 112,6 g
Det jag inte förstår är hur 50 g vätgas + 100 g syrgas blir 112,6 g vatten. Var försvann resterande (150 - 112,6 g) av massan?
Jag antar att det har att göra med explosionen, men förstår inte riktigt hur. Finns det någon snäll själ som vill förklara?
Tack på förhand!
Jag tror det blev vätgas över.